电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 ，又称负电性 。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强 。第一电负性的规律如下：
【硼氧碳氮哪个第一电负性最大】同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减；对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势 。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角 ， 电负性小的元素集中在左下角 。
因为硼、碳、氮、氧为同一周期元素，所以元素电负性从左到右依次递增 ， 氧的第一电负性最大 。

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