【过量氯水与KSCN的反应】原溶液中应存在Fe2+ , 滴加少量新制氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,与KSCN发生显色反应变红,再加过量氯水,由于氯水有漂白性,会使红色褪去 。根据加入KSCN变红 , 可证明溶液中含有三价铁离子,由加入氯水(氧化剂)可反推出原溶液中应该含有二价铁 , 不排除有三价铁 。因此要证明的话要这么做:先取少量溶液 , 滴入KSCN,若溶液基本不变色,则证明无三价铁;然后加入少量氯水,再滴加KSCN,溶液变红,证明出现了三价铁,根据元素守恒可推断原溶液中有二价铁,继续滴加过量的氯水 , 由于SCN离子被氧化,失去与三价铁络合的能力,因此红色退去 。
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